Типы химической связи

Урок 1

Тема: Типы химической связи

Химическая связь - это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами или их переходом от одного атома к другому.

Давайте рассмотрим типы химической связи:

Химическая связь

                         ↲                  ↧                      ↧                  ↳

Металлическая     Ковалентная    Ионная       Водородная

                                       ↙            ↘

                         Полярная            Неполярная

Узнай больше о видах химической связи, просмотрев видеоурок

Итак, выделяем основные моменты в образовании химической связи:

Внешний 8-электронный шар является для атома энергетически выгодным. Такое строение имеют атомы инертных элементов (Гелий имеет завершенный энергетический уровень из 2-х электронов).

Правило октета - во время образования химической связи атомы стремятся к созданию стойкого восьмиэлектронного внешнего уровня(s2 p6 октету) инертного элемента.

Способы образования октета

1. Атомы металлов имеют на внешнем уровне преимущественно от 1 до 3 электронов и способны отдавать их, превращаясь в катионы (положительно заряженные ионы)
2. Атомы неметаллов имеют на внешнем уровне 4 - 7 электронов и способны присоединять недостающее количество электронов, превращаясь в анионы (позитивно заряженные ионы).
3. Атомы неметаллов обобщают неспаренные внешние электроны, образуя общие электронные пары.

Способы перекрывания электронных облаков:

Усвой правило:

Электроотрицательность - это свойство атома смещать общую электронную пару в свою сторону.

В периодах электроотрицательность элементов слева направо увеличивается, а в группах сверху вниз уменьшается.

Ряд электроотрицательности неметаллов

Si H P As I Se C S Br Cl N O F

→электроотрицательность увеличивается→

Домашнее задание учебник Ярошенко О.Г. параграф 40, 41, №5 с.184