Тема: Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидів
1. Дія розчинів лугів на індикатори.
https://www.youtube.com/watch?v=wt-iPjzRsFc
див. таблицю ст. 173
2. Взаємодія лугів і нерозчинних гідроксидів з кислотами. Реакція нейтралізації.
Основа + кислота = сіль + вода
Рівняння реакцій ст. 174
https://www.youtube.com/watch?v=IJIzzhYmTSU&vl=ru
3. Взаємодія лугів з кислотними оксидами. Реакція обміну.
луг + кислотний оксид = сіль + вода
Рівняння реакцій ст. 175
4. Взаємодія лугів із солями.
луг + нерозчинна сіль = нерозчинний гідроксид (осад) + сіль
Рівняння реакцій ст. 176
5. Розклад нерозчинних гідроксидів за нагрівання.
t
Нерозчинний гідроксид = оксид + вода
Рівняння реакцій ст. 176
Завдання №1. Виписати умови, за яких відбуваються реакції обміну у водних розчинах.
Завдання №2. Що таке реакція нейтралізації та обміну?
Вправи 3, 6. ст. 180
Домашнє завдання: переглянути відео, параграф 33. Виконати письмово завдання й вправи.
Урок №2. 16.03.2020р.
Тема: Кислоти: фізичні властивості, поширення в природі, застосування.
1. Фізичні властивості кислот.
2. Поширення кислот в природі.
3. Застосування кислот.
Домашнє завдання:
Завдання. Прочитати параграф 34 й скласти короткий конспект за трьома запитаннями теми.
Завдання для засвоєння матеріалу: вправи №1 й №5. ст.184.
Урок №3. 20.03.2020р.
Хімічні властивості кислот
1. Дія розчинів кислот на індикатори.
Перегляньте дослід за допомогою відео:
https://www.youtube.com/watch?v=hECyDoEtW7E
2. Взаємодія кислот з основами. Реакція обміну й нейтралізації.
Кислота + основа= сіль + вода
Рівняння реакцій ст. 185
3. Взаємодія кислот з основними оксидами, амфотерними оксидами й гідроксидами. Реакція обміну
Кислота + оксид = сіль + вода
Рівняння реакцій ст. 185
4. Взаємодія кислот і солей. Реакція обміну.
А) Кислота + сіль = кислота + нерозчинна сіль(випадає в осад). Або:
Б) Кислота + сіль = сіль + нерозчинна кислота (випадає в осад).
Осад визначається за таблицею розчинності. Нерозчинна речовина випадає в осад.
В) Кислота + сіль = сіль + нестійка летка кислота (виділяється газ)
Рівняння реакцій ст. 186, 187.
https://www.dailymotion.com/video/xaig12
Завдання №1. Виписати умови, за яких відбуваються реакції обміну між кислотою й сіллю.
Завдання №2. (За бажанням) Домашній експеримент ст. 189. Можна виконати, зняти відео й прислати.
Вправа №5, 6 ст. 191
Домашнє завдання: переглянути відео, параграф 35. Виконати письмово завдання й вправи.
Урок №4. 30.03.2020
Нерозчинний гідроксид = оксид + вода
Рівняння реакцій ст. 176
Завдання №1. Виписати умови, за яких відбуваються реакції обміну у водних розчинах.
Завдання №2. Що таке реакція нейтралізації та обміну?
Вправи 3, 6. ст. 180
Домашнє завдання: переглянути відео, параграф 33. Виконати письмово завдання й вправи.
Урок №2. 16.03.2020р.
Тема: Кислоти: фізичні властивості, поширення в природі, застосування.
1. Фізичні властивості кислот.
2. Поширення кислот в природі.
3. Застосування кислот.
Домашнє завдання:
Завдання. Прочитати параграф 34 й скласти короткий конспект за трьома запитаннями теми.
Завдання для засвоєння матеріалу: вправи №1 й №5. ст.184.
Урок №3. 20.03.2020р.
Хімічні властивості кислот
1. Дія розчинів кислот на індикатори.
Перегляньте дослід за допомогою відео:
https://www.youtube.com/watch?v=hECyDoEtW7E
2. Взаємодія кислот з основами. Реакція обміну й нейтралізації.
Кислота + основа= сіль + вода
Рівняння реакцій ст. 185
3. Взаємодія кислот з основними оксидами, амфотерними оксидами й гідроксидами. Реакція обміну
Кислота + оксид = сіль + вода
Рівняння реакцій ст. 185
4. Взаємодія кислот і солей. Реакція обміну.
А) Кислота + сіль = кислота + нерозчинна сіль(випадає в осад). Або:
Б) Кислота + сіль = сіль + нерозчинна кислота (випадає в осад).
Осад визначається за таблицею розчинності. Нерозчинна речовина випадає в осад.
В) Кислота + сіль = сіль + нестійка летка кислота (виділяється газ)
Рівняння реакцій ст. 186, 187.
https://www.dailymotion.com/video/xaig12
Завдання №1. Виписати умови, за яких відбуваються реакції обміну між кислотою й сіллю.
Завдання №2. (За бажанням) Домашній експеримент ст. 189. Можна виконати, зняти відео й прислати.
Вправа №5, 6 ст. 191
Домашнє завдання: переглянути відео, параграф 35. Виконати письмово завдання й вправи.
Урок №4. 30.03.2020
Ряд активності металів. Реакції заміщення.
Метали мають різну хімічу активність. Ряд активності металів відкрив український вчений Н.Н.Бекетов. (ст. 192)
Метали, які розміщені в ряді активності зліва від водню вступають в реакції з кислотами.
Метал + кислота=сіль+ Н2
Рівняння реакцій ст. 193
Дослід на відео:
Метали можуть вступати в реакцію заміщення з водою
1. Li, K, Ca, Na Метал + вода = луг + водень
2. Метали від Al до Pb Метал+вода=оксид металу + водень
Рівняння реакцій ст. 195 - 196
Взаємодія металів із солями
Метал + сіль=нова соль+новий метал
Рівняння реакцій ст. 197
Взаємодія металів з оксидами
Метал + оксид= новий метал + новий оксид
Рівняння реакцій ст. 198
Що таке реакції заміщення та як їх складати? В цьому вам допоможе наступне відео:
Домашнє завдання переглянути відео, параграф 36. Письмово дати відповідь на запитання: 1. Що таке реакція заміщення? 2. Які метали вступають в реакції з кислотами та водою? 3. За якої умови метал вступає в реакцію заміщення із сіллю? Скласти рівняння реакцій:
Mg + HCl=
K+H2O=
Zn+HNO3=
Ba+H2O
FeO+Ca=
Al2O3+Li=
CuSO4+Na=
AgNO3+Mg=
Немає коментарів:
Дописати коментар